Reactivo limitante y reactivo en exceso
En una reacción química, generalmente los reactivos no están presentes en las mismas cantidades estequiométricas. Están en diferentes proporciones que las que indica la ecuación balanceada.
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Reactivo limitante: es el que se consume por completo, y limita la reacción porque, al terminar, la reacción concluye. Es el reactivo que produce menor cantidad de producto.
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Reactivo en exceso: es el que ingresa en mayor proporción, por lo tanto, queda como sobrante al finalizar la reacción.
Pasos para calcular el reactivo limitante y el reactivo en exceso
Si reaccionan 0,80 moles de MnO2 con 48,2 gramos de HCl:
a. ¿Cuál es el reactivo limitante?
b. ¿Cuál es el reactivo en exceso?
c. ¿Cuánto se forma, en gramos, de Cl2 ?
d. ¿Cuántos gramos de reactivo en exceso quedan sin reaccionar?
1. Verificamos que la reacción esté balanceada
2. Transformamos las cantidades de reactivos a las unidades deseadas (gramos en este caso) de alguno de los productos.
3. El reactivo limitante es el que produce menor cantidad de producto, de modo que el reactivo limitante es el HCl y el reactivo en exceso es el MnO2 . La cantidad de Cl2 que se produce es 23,13 g de Cl2 .
4. El dato más importante es la cantidad de Cl2 formado, a partir de este valor determinamos la cantidad de reactivo en exceso que queda sin reaccionar.
5. El dato que se obtuvo es la cantidad que realmente reaccionó, de modo que el exceso se obtiene de la diferencia respecto al dato inicial
Respuestas
a. El reactivo limitante es HCl
b. El reactivo en exceso es MnO2
c. Se producen 23,13 g de Cl2
d. 0,47 moles de MnO2 quedan
sin reaccionar
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